乙醇 | 64-17-5

无水乙醇物理化学性质

1.性状：无色液体，有酒香。
2.熔点（℃）：-114.1
3.沸点（℃）：78.3
4.相对密度（水=1）：0.79（20℃）
5.相对蒸气密度（空气=1）：1.59
6.饱和蒸气压（kPa）：5.8（20℃）
7.燃烧热（kJ/mol）：-1365.5
8.临界温度（℃）：243.1
9.临界压力（MPa）：6.38
10.辛醇/水分配系数：0.32
11.闪点（℃）：13（CC）；17（OC）
12.引燃温度（℃）：363
13.爆炸上限（%）：19.0
14.爆炸下限（%）：3.3
15.溶解性：与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂。
16.黏度（mPa·s,15ºC）：0.6405
17.黏度（mPa·s,20ºC）：0.5945
18.黏度（mPa·s,25ºC）：0.5525
19.黏度（mPa·s,30ºC）：0.5142
20.闪点（ºC,开口）：16.0
21.闪点（ºC,闭口）：14.0
22.蒸发热（KJ/mol,b.p.）：38.95
23.熔化热（KJ/kg）：104.7
24.生成热（KJ/mol,液体）：-277.8
25.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：2.42
26.沸点上升常数：1.03~1.09
27.电导率（S/m）：1.35×10-19
28.热导率（W/(m·K)）：18.00
29.体膨胀系数（K-1,20ºC）：0.00108
30.临界密度（g·cm-3）：0.275
31.临界体积（cm3·mol-1）：168
32.临界压缩因子：0.241
33.偏心因子：0.637
34.Lennard-Jones参数（A）：4.5564
35.Lennard-Jones参数（K）：424.51
36.溶度参数(J·cm-3)0.5：26.421
37.van der Waals面积（cm2·mol-1）：4.930×109
38.van der Waals体积（cm3·mol-1）：31.940
39.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：1410.01
40.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：-234.01
41.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：280.64
42.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-166.7
43.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：65.21
44.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-1367.54
45.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：-276.98
46.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：161.04
47.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-174.18
48.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：112.6

乙醇分子结构数据

1、摩尔折射率：12.84
2、摩尔体积（m³/mol）：59.0
3、等张比容（90.2K）：128.4
4、表面张力（dyne/cm）：22.3
5、极化率（10^-24cm³）：5.09

无水乙醇用途

【用途一】用作基本有机化工原料，也用作有机溶剂,制饮料酒，食品工业
【用途二】常用作分析试剂，也用于制药工业
【用途三】用作制饮料酒，用于食品工业
【用途四】是重要的基础化工原料之一，广泛用于有机合成、医药、农药等行业，也是一种重要的有机溶剂
【用途五】广泛用于塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成工业
【用途六】用作自助火锅燃料、野外旅游燃料等
【用途七】抽提溶剂；载色剂；香料溶剂；增香剂；防腐剂。GB 2760-96规定为食品加工助剂。
【用途八】乙醇是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料、卫生用品、化妆品、油脂等各个方法，占乙醇总耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料，用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等，并衍生出医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂、农药等产品的许多中间体，其制品多达300种以上，但目前乙醇作为化工产品中间体的用途正在逐步下降，许多产品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。75%的乙醇水溶液具有强杀菌能力，是常用的消毒剂。经过专门精制的乙醇也可用于制造饮料。与甲醇类似，乙醇可作能源使用。有的国家已开始单独用乙醇作汽车燃料或掺到汽油（10%以上）中使用以节约汽油。
【用途九】溶剂, 有机合成, 各种化合物的结晶, 洗涤剂, 萃取剂。
【用途十】用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。校准仪器和装置；评价方法；工作标准；质量保证/质量控制；其他。 

无水乙醇生产方法

20世纪30年代以前，发酵法是乙醇的唯一工业生产方法。随着石油化工的迅速发展，合成法乙醇的产量越来越大。但合成法乙醇中夹杂的异构高碳醇，对人的高级神经中枢的麻痹作用，不适宜用作饮料、食品、医药及香料等。因此，即使在石油化工发达的国家，发酵法乙醇仍然占有一定的比例。1.发酵法 将富含淀粉的农产品如谷类、薯类等或野生植物果实经水洗、粉碎后，进行加压蒸煮，使淀粉糊化，再加入适量的水，冷却至60℃左右加入淀粉酶，使淀粉依次水解为麦芽糖和葡萄糖。然后加入酶母菌进行发酵制得乙醇。2.水合法以乙烯和水为原料，通过加成反应制取。水合法分为间接水合法和直接水合法两种。间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行。先把95-98%的硫酸和50-60%的乙烯按2：1（重量比）在塔式反应器吸收反应，60-80℃、0.78-1.96MPa条件下生成硫酸酯。第二步是将硫酸酯在水解塔中，于80-100℃、0.2-0.29MPa压力下水解而得乙醇，同时生成副产物乙醚。烯直接与水反应生成乙醇。直接水合法即一步法。由乙烯和水在磷酸催化剂存在下高温加压水合制得。本法流程简单、腐蚀性小，不需特殊钢材，副产乙醚量少，但要求乙烯纯度高，耗电量大。无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，即浓度为95%的工业乙醇。为获得无水乙醇，可用下列方法进一步脱水。（1）用生石灰处理工业乙醇，使水转变成氢氧化钙，然后蒸出乙醇，再用金属钠干燥；这是最老的方法。（2）共沸精馏脱水是目前工业上常用的方法。（3）用离子交换剂或分子筛脱水，然后再精馏。
由含淀粉或糖类原料(薯类、玉米、废糖蜜等)用发酵法制得。 
由乙烯直接催化水合而成。

无水乙醇纯化与除水方法

制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。 若要求98%~99%的乙醇，可采用下列方法： ⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、 乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。工业多采 用此法。 ⑵用生石灰脱水。于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸馏。 若要99%以上的乙醇，可采用下列方法： ⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲酸二乙酯或25g草酸二乙酯， 回流2~3h，然后进行蒸馏。 金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因 此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢 氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。 ⑵在60mL99%乙醇中，加入5g镁和0.5g碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入900mL99%乙醇，回流5h后，蒸 馏，可得到99.9%乙醇。 由于乙醇具有非常强的吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进 入，同时所用仪器必须事前干燥好。

无水乙醇化学品安全信息

类别：易燃液体
毒性分级：中毒
急性毒性：口服-大鼠 LD50： 7060 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50： 3450 毫克/公斤
刺激数据：皮肤-兔子 20毫克/24小时 中度; 眼睛-兔子 500 毫克/24小时 轻度
爆炸物危险特性：与空气混合形成爆炸性混合物
可燃性危险特性：遇明火、高温、氧化剂易燃; 燃烧产生刺激烟雾; 长期大量饮酒易患酒精中毒症
灭火剂：干粉、干砂、干石粉、二氧化碳、泡沫

无水乙醇防护措施

有毒。蒸气很容易经粘膜吸收，可经口腔、胃壁粘膜、肠吸收而迅速呈现出醇的作用（醉意）。这种吸收速度与醇的浓度成正比。大量饮用烈性酒能引起胃炎，使中枢神经麻痹，酒醉后可出现行走蹒跚，神志不清，甚至引起肝病及肝硬变，直至引起胰腺疾病。乙醇中毒症状，因人而异，差别很大。工作场所空气中最高容许浓度1900mg/m3。

无水乙醇储运特性

库房通风低温干燥; 与氧化剂分开储运存放

无水乙醇含量分析

按常规相对密度测定法测量 d25²⁵≤0.8096(相当于15.56/15.56℃时0.8161)。 

无水乙醇对人体影响

1.对大脑影响，进入人体的乙醇由于不能被消化吸收，会随着血液进入大脑。在大脑中，乙醇会破坏神经原细胞膜，并会不加区别地同许多神经原受体结合。酒精会削弱中枢神经系统，并通过激活抑制性神经原(伽马氨基丁酸)和抑制激活性神经原(谷氨酸盐、尼古丁)造成大脑活动迟缓。伽马氨基丁酸神经原的紊乱和体内的阿片物质(抗焦虑、抗病痛)的分泌会导致多巴胺的急剧分泌。体内阿片物质同时还与多巴胺分泌的自动调节有关。究竟会对记忆，决断和身体反射产生影响，并能导致酒醉和昏睡，有时还会出现恶心。饮酒过量可导致酒精中毒性昏迷。   
2.耐受性和依赖性，随着时间推移，肝脏对乙醇的降解效果越来越明显(酒醉持续时间缩短)。大脑会根据这一情况调整神经原受体的数量和敏感性，以缩短镇静状态的持续时间和加强酒醉的效果。多巴胺分泌自动调节过程出现紊乱，使奖赏贿赂变得异常敏感。神经原细胞膜变得僵硬，其渗透性减弱。要重新达到醉酒状态，就必须增加饮酒量(耐受性)，但是与此同时酒精的作用效果也会越强烈(致敏性)。   
3.危害性酒精会导致神经元内钙含量过度身高，并使得神经元细胞膜出现僵硬，破坏神经细胞同周围环境的物质交换。大量神经细胞会因此凋亡。各种认知功能也由此而受到影响(尤其是记忆力、分析能力和注意力)。饮酒者会出现心理问题、焦虑、抑郁。究竟的总体毒性会导致心血管疾病、神经纤维和肌肉纤维的损害、肝脏疾病、消化道癌症。酒精还会阻碍胎儿正常发育。   
4.对习惯用酒精来消毒手指的患者来说，在家测血糖,往往测出来的结果偏差很大。因为用酒精消毒，且酒精未干时，酒精可能混入血滴，从而降低被测血液中的葡萄糖浓度，所以测出的血糖值偏低。目前家庭常用的糖尿病试纸，试纸里的一种物质和血中的葡萄糖起反应，生成了另外一种有颜色的化合物，通过这种显色反应读出血糖浓度数值。但酒精能够破坏试纸中的这种物质，从而使显色反应减弱，这样就给你一个假象，似乎血糖水平较低。除了可能导致测量值失准外，酒精还可以使皮肤干燥，结果靠近指甲的皮肤很容易皲裂。如果在酒精还没有完全挥发的情况下就贸然进针，酒精浸入针眼后会导致疼痛。可见，如果是自己在家里测血糖的话，把手洗干净然后晾干就足够了，不一定非要先用酒精进行消毒。上海交通大学附属第一人民医院内分泌科副主任医师赵立建议，患者要等酒精完全挥发以后再进针，可先用棉球把酒精擦干，再等10秒左右进针，以此来保证测量的准确。   
5.此外，涂抹酒精的部位最好不要太大，这样会伤害皮肤，建议在手指侧边采血，这样疼痛较轻，而且血量足。而采血笔有不同的刻度，要了解自己采血时适合哪个刻度然后再“下手”。酒精对胎儿的危害：     酒精是日常生活中常见的致畸剂之一，父母酗酒造成慢性酒精中毒时，可使精子或卵子的活力减弱，或者发育异常，从而影响受精卵和胚胎的发育。 

乙醇计算用化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.1
2、氢键供体数量：1
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、拓扑分子极性表面积（TPSA）：20.2
6、重原子数量：3
7、表面电荷：0
8、复杂度：2.8
9、同位素原子数量：0
10、确定原子立构中心数量：0
11、不确定原子立构中心数量：0
12、确定化学键立构中心数量：0
13、不确定化学键立构中心数量：0
14、共价键单元数量：1